水生蔬菜栽培通性 水生蔬菜种植

一、蔬菜栽培定义？

蔬菜栽培是指根据蔬菜作物的生长发育规律和对环境条件的要求，确定合理的栽培制度和管理措施，创造适宜蔬菜作物生长发育的环境，以获得高产优质、品种多样并能均衡供应市场蔬菜产品的过程。

二、蔬菜栽培技术？

1. 选择合适的土壤：土壤的质量直接影响蔬菜的生长，因此要选择合适的土壤。要结合蔬菜的生长特点，综合蔬菜生长对阳光、风、水分等因素的需求。提高土壤的肥沃程度，保证蔬菜的高效生产。

2. 选择优质蔬菜品种：蔬菜品种的选择要适应栽培地区的气候和土壤。优质的蔬菜品种种植周期相对较短，自然灾害、病虫害的抵抗能力相对较强，以及强大的市场需求和带来经济效益等。

3. 培育壮苗：在栽培前，要做好种子的处理工作，通过微量元素浸种、低温处理等方式进行种子的消毒和基本处理，随后进行种子的催芽工作。处理好床土，床土和营养杯土的营养要高，且土壤中含有大量的腐熟的有机质。加强大棚内的湿度和温度管理，确保苗床土壤适宜种子发育。在育苗期间要配合使用氮肥、磷肥以及钾肥，在育苗期间喷洒2~3 次的磷酸二氢钾以及2次硼酸和硫酸锌的混合液。在定植前7~10d 开始炼苗。

4. 科学施用肥料：蔬菜生长过程中，要科学的施用肥料。根据蔬菜的长势、土壤的肥沃程度等因素，进行科学的肥料配比和使用。

5. 植株调整：蔬菜的生长过程中，要及时的进行植株调整，通过对蔬菜茎叶、果实的时间与空间分布以及蔬菜的结构进行调整，来提高蔬菜的生长情况。

三、碱的通性？

答案如下：

可溶性碱的通性

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇zhi紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2、碱能与非金属单质发生反应

卤素与碱的歧化反应，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似)

硫与碱的歧化反应，如：

3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水

举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应

CO2+H2O==H2CO3

H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O

5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

高中化学的内容都是具有共同性的，需要学生自主的系统性学习。把生活实际与课本知识联系起来。无论是化学还是物理甚至是地理、生物，只要拿捏到了他的几个基本原理就可以做到三招走天下，同时错题积累也是非常重要的。

四、铵盐的通性？

铵盐的化学性质

（1）受热分解：固态铵盐受热都易分解。根据组成铵盐的酸根离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：

①组成铵盐的酸根离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时生成的酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。

②组成铵盐的酸根离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。

③组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸，加热时一般发生氧化还原反应，无氨气逸出。

（2）跟碱反应放出氨气

五、非金属通性？

非金属元素的通性,它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强,即其得电子能力越强。

由元素周期表上看,靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强,靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质,非金属性体现在单质的氧化性上。

六、烃的通性？

烃一般都难溶于水，易溶于有机溶剂。常温常压下碳原子数≤4的烃为气态，随分子里碳原子数的递增，沸点逐渐升高。烃的密度一般比水小。烃易燃烧，含碳量较高的烃燃烧火焰明亮并伴有浓烟。

烃的分类、通式和通性 烃 链烃 芳香烃 饱和链烃 不饱和链烃 烯烃 炔烃 苯及其同系物 其他芳香烃——萘、蒽等 通式：CnH2n+2 键的特点：C—C 特征反应：取代 通式CnH2n 键的特点：C＝C 特征反应：加成，加聚，被酸性KMnO4氧化 通式：CnH2n-2 键的特点：C≡C 特征反应：加成，加聚，被酸性KMnO4氧化 通式：CnH2n-6 键的特点：介于单双键之间的特殊的化学键 特征反应：取代，加成，侧链被酸性KMnO4氧化

七、铁的物理通性？

1，外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。

2，有良好的延展性、导电、导热性能。

3，有很强的铁磁性，属于磁性材料。

4，比热容为460J/(kg·℃)。

5，声音在铁中的传播速率：5120m/s。

6，纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬度增大。

7，晶体结构：面心立方和体心立方。

8，铁的相对原子质量约为56，基态原子电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2。（粗体部分是价电子）

八、碱的同通性？

碱的通性：

1、碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，不能使酸碱指示剂变色。

2、碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。

3、碱能跟酸起中和反应生成盐和水。

4、碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。

九、酸碱的通性吗？

酸的通性 酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子,所以它们具有相似的化学性质,即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。

酸的通性可归纳为以下五点：

（1）跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应

酸

+

金属==盐

+

氢气

2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3）

跟碱性氧化物反应

酸

+

性氧化物—→盐+水

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应

酸+盐—→新酸+新盐

H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

碱的通性

碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。

碱的通性可归纳为以下四点：

（1）跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇碱变蓝色

无色酚酞试液遇碱变红色

（2）跟酸性氧化物反应

碱+酸性氧化物—→盐+水

2NaOH＋CO2

=

Na2CO3＋H2O

（3）跟酸反应

碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

（4）跟某些盐反应

碱+盐—→新碱+新盐

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

十、金属的物理通性？

物理通性：有金属光泽,有延展性,导电导热性,常温下,大多数是固体,唯一的液态金属是汞.

　　化学通性：与非金属的反应（氧气 氯气 硫 碘 水）

　　与酸的反应

　　与盐的反应

　　最外层电子数少于4,所以金属只有正价,没有负价,也就具有还原性.

　　在金属中K Ca Na 比较特殊,只有它们能与水剧烈反应,镁与水加热条件下反应,铝与沸水缓慢反应,另外它们与盐的反应也与其它金属不同,它们不能置换出其它金属（但在熔融状态下,能置换出氯化钛中的金属钛.）,而是先与水反应,生成的产物在与盐溶液反应.

　　氢以后的金属不能与无氧化性的酸反应,比如盐酸,稀硫酸.

　　铁与铜是变价金属,它们与弱氧化剂硫,碘的反应,生成低价金属化合物,与强氧化性的氯气反应,生成高价的金属化合物.

　　金属不与碱反应,但要注意铝是两性,所以它要与碱反应生成氢气.

　　钾钙钠镁铝一般通过电解熔融发制取它们的单质,锌铁锡铅通过还原法,氢以后金属一般通过加热其氧化物获得,即热分解法.