水产养殖对人类的重要性(动物学对水产养殖的贡献)

1. 动物学对水产养殖的贡献

《鱼类增养殖学》王武 中国农业出版社，养殖水环境化学，新编鱼药手册，水生动物疾病学，水生生态学，李爱杰 主编. 水产动物营养与饲料学. 北京：中国农业出版社，1996 这些都很好，楼允东主编《鱼类育种学》，不过理论性较强，要慢慢看。

2. 水产养殖对社会的贡献

湿地的经济效益和社会效益突出表现在：

一、是提供了丰富的工业原料和能量来源湿地还可以为人类社会的工业经济的发展提供包括食盐、天然碱、石膏等多种工业原料，以及硼、锂等多种稀有金属矿藏；湿地还有多种可用于工农业生产加工原料的生物产品，如造纸、饲料、药材、原料加工等，为工业社会的发展注入了强大活力；湿地通过航运、电能又为人类文明和进步作出了巨大贡献。

二、是提供丰富的动植物食品资源湿地生态系统物种丰富、水源充沛、肥力和养分充足，有利于水生动植物和水禽等野生生物生长，使得湿地具有较高的生物生产力，且自然湿地的生态系统结构稳定，可持续提供直接食用或用作加工原料的各种动植物产品，如粮食、肉类、鱼类、水生植物等一直是人类赖以生存和发展的基础。正是这些重要的经济功能，使湿地成为水产品捕捞、人工养殖和湿地经济植物的优良场所。

三、是湿地为人类提供了集聚场所、娱乐场所、科研和教育场所长期以来，由于湿地特有的资源优势和环境优势，一直是人类居住的理想场所，是人类社会文明和进步的发祥地。湿地具有自然观光、旅游、娱乐等方面的功能，中国有许多重要的旅游风景区都分布在湿地地区。城市中的水体在美化环境、为居民提供休憩空间方面有着重要的社会效益。湿地丰富的野生动植物和遗传基因等为教育和科学研究提供对象和实验基地。湿地保留的过去和现在的生物、地理等方面演化进程的信息，具有十分重要和独特的价值。

淡水湿地生态系统是许多野生动物生理需水的主要来源，远古时代的人类在生存竞争的过程中，很自然地选择了湿地作为生存和繁衍后代的地方。人类起源于森林和湿地，选择既有森林，又有湿地的地方生活，这样既方便取水，又方便利用森林和湿地进行狩猎、捕鱼等基本生存活动。随着人类文明的发展，人类逐步走出森林、走出草原，走向城市，但仍然继续依赖湿地。可以说，没有湿地的地方人类无法生存和发展下去。我们知道，即使在今天，现代文明的起源和延续也依赖于湿地。历史上，黄河流域孕育了华夏文明，印度河和恒河孕育了古印度文明，尼罗河孕育了古埃及文明，幼发拉底河和底格里斯河孕育了古巴比伦文明，也可以说，没有湿地就没有人类社会的发展与进步，也就没有现代人类的文明和文化。

3. 水产经济动物增养殖学

水产养殖专业主要课程：

　　水产养殖学专业主干课程，鱼类增养殖学、甲壳动物增养殖学、水产动物育种学、水产动物营养与饲料、水产动物疾病防治、海藻与海藻栽培学、水环境化学等。

本专业学生主要学习生物学和水域环境学的基本理论以及水产增养殖、渔业经济和管理等方面的基本知识，受到有关生物学和化学实验教学、水产增养殖实践性环节、微型计算机应用等方面的基本训练，具有水产经济动、植物增养殖技术、营养与饲料和病害防治等方面的基本能力

4. 动物学对水产养殖的贡献有哪些

经查有下列院校，祝你成功！院校名称 类别 院校隶属 所在省市 211 985 研究生院 专业名称 西北农林科技大学 农业 教育部 陕西 √ √ √ 水产养殖学凌职业技术学院 农业 陕西省教育厅 陕西 畜牧兽医 商洛学院 综合 陕西省教育厅 陕西 畜牧兽医 咸阳职业技术学院 综合 陕西省教育厅 陕西 畜牧兽医 西安职业技术学院 综合 陕西省教育厅 陕西 畜牧兽医 汉中职业技术学院 综合 陕西省教育厅 陕西 畜牧兽医 延安职业技术学院 综合 陕西省教育厅 陕西 畜牧兽医 渭南职业技术学院 综合 陕西省教育厅 陕西 杨凌职业技术学院 农业 陕西省教育厅 陕西 饲料与动物营养 动物医学榆林学院 师范 陕西省教育厅 陕西 动物科学 动物防疫与检疫

5. 动物学对水产养殖的贡献是什么

前景还可以。

本专业培养具有创新精神和实践能力，掌握水产养殖学的基本理论、最新水产动物的育苗及养殖技术、水产动物疾病防治等知识，面向水产企事业单位生产、服务、管理第一线的高级应用型人才。

就业方向：学生毕业后，可以在水产养殖、水产育苗及其他相关企事业单位里从事新品种引进、开发，经营管理、技术管理等工作，毕业生也可以自主创业。

6. 动物学对水产养殖的贡献论文

海南大学水产养殖学专业被批准为第一类高等学校特色专业建设点 是不错的专业

海南大学水产养殖学科是海南省首批批准设立的省级重点学科，有热带水产养殖生物生殖调控与繁育、热带水产养殖生物遗传育种、热带水产养殖生物病害与控制、热带水产养殖生物开发利用生物技术等四个重点研究方向，设有水产养殖学硕士点和农业（渔业领域）推广硕士点。学科建设目标主要是从分子生物学科技水平上研究具有鲜明热带特色的海南优势水产养殖产品为主的重要经济海洋生物的种质资源、遗传种质改良和苗种繁育技术、增养殖技术和病害防治技术、海洋生物生理活性物质开发等，为热带海洋生物资源的保护和可持续利用提供创新性应用性的高新科技成果，培养高素质人才，推进水产养殖产业化和现代化。

本学科集中了海南省全部在职的水产养殖专业正高职称技术人员，已形成一支梯队结构合理、科研能力强、学术水平较高、年轻化的科研教学力量。本学科现有专业教师28名，其中有正、副高职称教师各11名，占教师总数的78%；有博士学位者12名，占43%；有国家级有突出贡献中青年专家1人、新世纪“百千万人才工程”国家级人才2人、国家跨世纪人才1人、享受国务院和省政府津贴专家5人、全国先进工作者2人、全国优秀教师3人和海南省青年教师教学大赛“教学十佳”1人。此外，本学科还有双聘院士1名，兼职教授6名。学科队伍年富力强，团结奋进，是全国总工会命名的“全国先进班组”，荣获“五一劳动奖状”。

通过近年的校、省两级重点学科建设，海洋实验大楼、校生物技术实验中心、理化测试中心和教育部热带生物资源重点实验室的建设，分子生物学方向的仪器设备和实验室设施条件已达到全国先进水平。本学科还设有“教育部热带生物资源重点实验室热带水生生物技术研究室”、“海南省热带水生生物技术重点实验室”和“海南-东盟热带海洋生物科技合作基地”，大大增强了水产养殖学科的基础研究和应用开发能力。

2002-2007年学科建设五年来，水产养殖学科共承担国家和部、省级重大科研项目77项，经费2747万元，其中国家和部级重大科技项目42项，经费2095万元。其中承担和完成国家“863”和“科技支撑”高技术项目《名贵海水鱼类苗种规模化繁育技术》等14项、国家自然科学基金课题《马氏珠母贝养殖群体对海南岛东部野生种群遗传多样性的影响》等16项(其中国际合作3项)、部级重大科技项目《海水养殖鱼虾病害的免疫防治研究》等27 项(其中国际合作10项)。科研成果丰硕，获得国家科技进步二等奖等各类科技进步奖14项，专利11项，通过国家或省级鉴定、验收的科技成果32项。主编出版专著17部，发表学术论文共280多篇。本学科十分注重科技成果的产业化建设，设有“产学研”基地4处，实现了成果的产业化生产。马氏珠母贝海大“海优1号”育苗和养殖技术已在广东、广西和海南大面积推广应用；《点带石斑鱼规模化人工繁育技术研究》累计亲鱼产卵5317.5千克，育苗761.1万尾，实现了点带石斑鱼规模化人工繁育，成果总体达到国际先进水平，以“碎屑食物链”为基础的点带石斑鱼工厂化育苗技术属于国内外首创。国家领导人曾多次视察学科的产业化基地。学科建设大大推进了教学质量、科研水平和为社会服务能力的提高，增强了教师和学生的。学生毕业论文质量高，优良率达80%；三、四年级学生论文在国家和省级学术刊物上发表率达32.8%，多名学生的论文在全国大学生“挑战杯”大赛中获奖。本科毕业生初次就业率高达90%以上，硕士研究生考取博士生录取率和就业率高，已成为海南水产养殖业的主要科技支撑力量。

2005年海南省教育厅主持组织省内外专家对学科的建设进行现场评审验收认为，“该学科通过五年的努力，已超额完成重点学科目标建设计划任务书中的各项指标，达到了国内热带水产养殖学科的领先水平。该学科的建设还带动了海洋药物工程专业和海洋学院的发展。专家组一致同意通过验收，建议考核结果为优秀。”

本学科的责任教授（学科带头人）是张本，国务院1979年、1995年先后授予“全国劳动模范”和“全国先进工作者”光荣称号，是人事部1990年选拔的“国家有突出贡献中青年专家”，荣获国家科技进步二等奖（第一完成人）等16项省部级以上的科技奖励。

7. 水产养殖和动物科学

目前，我国已成为全球最大的海鲜消费国之一，随着消费水平的逐渐提高，消费者对于海鲜需求也趋于多样化，选择面也越来越广，包括北极虾、三文鱼、银鳕鱼、帝王蟹、阿根廷红虾、格陵兰比目鱼等中高端进口海产品需求的增长日趋显著。

中国水产养殖业发展趋势

　　（一）创新性养殖模式。低密度、高效益。目前来说，养殖的高密度、低收益往往是制约水产养殖业发展的因素之一。在高密度的养殖作业中，鱼病虫害的发病率往往较高，收获的鱼类身体内往往残留有大量的农药等化学残留物，水质也会因此恶化。在今后的水产养殖中，必然会在低密度的养殖环境中进行自然养殖，尽量避免农药的使用及污染。

　　（二）创新性养殖方法。立体型、复合型养殖模式。水产养殖的模式不再仅仅局限于单一性养殖，会慢慢趋向于复合型和立体型养殖模式。

　　（三）创新性思想。改变养殖从业人员的思想观念，改变营销策略。从业人员不再仅仅局限于技术性、单纯性的养殖作业，在今后的发展趋势中，养殖人员的养殖方向将以市场需求为出发点，真正做到将生产重心转变到水产营销上来。

　　（四）创新养殖资本。养殖业的发展是以市场需求为风向标的。在国内水产养殖渐成规模的今日，应当紧抓机遇，创造自己的特色品牌，走健康、环保的水产养殖路线，例如号召水产养殖低脂肪、高蛋白、高营养等特色养殖，真正做到特色养殖，提高养殖资本。

　　（五）创新性养殖品种。养殖业逐渐发展的今日，多品种的区域养殖将逐渐偏向于独一品种的特色化养殖，单一的养殖品种更加有利于形成强势品种，加强养殖业的地域独特性，拉大与周边养殖业的差异，在激烈的养殖产业竞争中加大自己的养殖优势和竞争力。

水产养殖的保护者

二氧化氯水产养殖药剂可用于治疗鱼、虾、蟹、甲鱼、蛙类等细菌性、病毒性疾病。对鲤、草、鳗、罗非鱼等的赤皮、烂腮、出血性败血病、肠炎、烂尾、水霉病等；虾类病毒病、黑鳃、白毛病、打印病等；蟹类烂腮、 水肿、肠炎、上岸症、颤抖等；甲鱼腐皮病、红、白底板病、出血病、穿孔病等；蛙类的皮肤病、眼病等病害具有独特功效，并能去除水中异味，改善水质，增加水体含氧量。

8. 水产经济动物养殖学笔记

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!

4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）

2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第八单元知识点

一、金属材料

纯金属（90多种）

合金 （几千种）

2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

生铁 钢 黄铜 青铜:

成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 铜锌

合金 铜锡

合金 铅锡

合金 钛镍合金

备注 不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

保护金属资源的途径：

①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元 《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO4错误！链接无效。为蓝色 FeSO4错误！链接无效。为浅绿色 Fe2(SO4)3错误！链接无效。为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线

2、气体的溶解度

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体

气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性

强氧化性 腐蚀性

用途 ①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl- AgNO3 及HNO3

SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32- HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2

用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物 碱性氧化物

定

义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质 （1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH

BaO +H2O== Ba(OH)2

CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 7 14

酸性增强 中性 碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元 《盐 化肥》知识点

一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

物质 俗称 物理性质 用途

氯化钠 食盐 白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）

Na+ 维持细胞内外的水分分布，

促进细胞内外物质交换

Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）

苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3 小苏打 白色晶体，

易溶于水 制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注 （1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

（3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、 实验仪器

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用

溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解

过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流

蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

四、酸、碱、盐的溶解性

1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄

a、常用氮肥

尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%

含N量 使用注意事项

NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸

(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl 26.2%

NH3. H2O 加水稀释后施用

NaNO3

b、NH4+的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄

常用钾肥 KCl

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4

(NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S

3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

四、合理使用化肥

1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮 肥 钾 肥 磷 肥

看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末

加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水

灼 烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出

第十二单元 化学与生活

课题1 人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、人体蛋白质代谢

摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放热量

蛋白质 人体 氨基酸

水解 人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成

作用：运输O2和CO2的载体

血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

淀粉酶 麦芽糖酶

例 ：淀粉 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素 物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

酶

（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）

呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要

（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂：油

动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g

每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症

课题2 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素 50多种

常量元素（11种在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素、

1、钙 99%在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在

（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙 过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年 佝偻病、发育不良

老年人 骨质疏松

2、钠和钾

（1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g

K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响

Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血

Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，

生长迟缓，发育不良

Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题3 有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素 无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、 有机物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

1、 有机高分子材料

（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料 塑料

（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构 热固性 如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。